إمتحان الفصل الثاني في العلوم الفيزيائية *ثانوية عين أمقل * - بكالوريا الجزائر

عنوان الموضوع : إمتحان الفصل الثاني في العلوم الفيزيائية *ثانوية عين أمقل * - بكالوريا الجزائر
كاتب الموضوع : madiha
مقدم من طرف منتديات ايمازيغن

وزارة التربية الوطنية
ثانوية عين أمقل * تمنراست* قـسم : 3 عتج
موسم : 2015-2015 المدة :ثلاث ساعات .

التمرين الأول: ﴿4.5 نقط ﴾
نقترح دراسة اشتغال مصباح فلاش لآلة تصوير فوتوغرافي. من أجل الحصول على ومضة ضوئية
شديدة السطوع، يستخدم أنبوب مصباح فلاش يستدعي توفير توتر عالي جدا على الأقل( )
لكي يتسنى للمصباح إرسال ومضة متقطعة. لتخزين الطاقة الضرورية المصروفة للمصباح تستعمل
لهذا الغرض مكثفة سعتها . يتم شحن هذه المكثفة بواسطة دارة الكترونية يغذيها عمود
كهربائي. قيمة المقاومة . (الشكل)
 شحن المكثفة:
1) يعطى ثابت الزمن للدارة ، بالعلاقة:
. تحقق بالتحليل البعدي من تجانس العلاقة السابقة.
2) أحسب قيمة .
3) أحسب الطاقة المختزنة في المكثفة في نهاية الشحن.
4) بعد حسابك للطاقة المختزنة في المكثفة عند
شحنها مباشرة بالعمود الكهربائي، بيّن الفائدة من
شحن المكثفة تحت توتر عال قدره .
 تفريغ المكثفة:
بوضع القاطعة في الوضع نثير مصباح الفلاش بواسطة الطاقة .
نسجل التوتر بين طرفي المكثفة.
1 ( حدد بيانيا ثابت الزمن الموافق لعملية تفريغ المكثفة مع توضيح الطريقة المتبعة في ذلك.
(2 قارن بين و . هل تتوافق النتيجة مع شروط عمل مصباح الفلاش؟
3 (نعتبر أنبوب مصباح فلاش بمثابة ناقل أومي مقاومته . بيّن أن المعادلة التفاضلية لعملية
تفريغ المكثفة في المقاومة تكون من الشكل: .
4( بيّن أن حل المعادلة التفاضلية السابقة هو: .
(5 حدد قيمة . هل تناسب هذه القيمة إصدار مصباح الفلاش للومضة الضوئية.
التمرين الثاني : ﴿4.5 نقط ﴾
نريد معرفة سلوك وشيعة ذاتيتها و مقاومتها الداخلية ، لذا نشكل دارة كهربائية تتكون من
الوشيعة على التسلسل مع مولد قوته المحركة الكهربائية ثابتة ,
وناقل أومي مقاومته وقاطعة . أقلب الصفحة

1 - ارسم مخطط الدارة الكهربائية مبيّنا عليه جهة التيار و الأسهم الممثلة للتوترات الكهربائية
بين طرفي كل ثنائي قطب : ، ، .
2 – نغلق القاطعة عند اللحظة :
أ) بين أن المعادلة التفاضلية بدلالة التوتر تعطى بالعلاقة: .
ب) يعطى حل هذه المعادلة التفاضلية بالعلاقة : حدد للثابتين و ؟
ج) نريد مشاهدة التوتر بين طرفي الناقل الأومي باستعمال راسم اهتزاز مهبطي ذو ذاكرة ،
بيّن على المخطط السابق كيفية ربطه لتحقيق ذلك ؟
3 – بالاعتماد على المنحنى المشاهد على شاشة راسم الاهتزاز و المعطى على الشكل حدد :
أ) قيمتي الثابتين و .
ب) المقاومة الداخلية للوشيعة و ذاتيتها .
4 - اكتب عبارة الطاقة المخزنة في الوشيعة بدلالة ثم استنتج قيمتها عند اللحظة .












التمرين الثالث : ﴿06 نقط ﴾
الجزء I : الأمونياك ( النشادر ) NH3 غاز يعطي عند انحلاله في الماء محلولا أساسيا .
1 – ما هو الأساس حسب برونشتد ؟
2 – أكتب معادلة انحلال هذا الغاز في الماء مبينا الثنائيتين : أساس / حمض الداخلتين في التفاعل.
3 – الناقلية النوعية لمحلول غاز النشادر تركيزه المولي Cb = 10-2 mol .l-1 تساوي عند الدرجة 25°C
σf = 10.9 mS .m-1
3 – 1 : أكتب عبارة الناقلية النوعية لمحلول الأمونياك بدلالة التراكيز المولية للأفراد الكيميائية
المتواجدة عند حالة التوازن و الناقليات النوعية المولية للشوارد .
3 – 2 : أحسب التركيز المولي النهائي للأفراد الكيميائية المتواجدة في محلول الأمونياك .
( نهمل التفكك الشاردي للماء )
3 – 3 : اكتب عبارة ثابت التوازن K لتفاعل تفكك غاز النشادر في الماء .
3 – 4 : أوجد العلاقة بين ثابت التوازن K السابق و ثابت الحموضة K A للثنائية ) NH4+(aq / NH3(g) (،
أحسب ثابت الحموضة ، واستنتج قيمة الـ pKa .
λ (NH4+ )= 7.4 mS . m2. mol-1 ; λ (OH-) = 19.2 mS .m2. mol-1 ; Keau = 10-14 ( 25°C )
الجزء II :
أربعة محاليل مائية لها نفس التركيز المولي C = 10-2 mol /L و هي :
المحلول S1 : محلول حمض الايثانويك CH3COOH ; المحلول S2 :محلول غاز ميثان أمين CH3NH2 .
المحلول S3 : محلول ماءات البوتاسيوم K+ + OH- ; المحلول S4 :محلول حمض الآزوت H3O+ + NO3- .
نقيس pH كل محلول و نسجل النتائج في الجدول التالي :
المحلول S1 S2 S3 S4
قيمة الـ pH 12 3.4 10.6 2
1 – حدث خلط لقيم الـ pH أثناء تسجيلها في الجدول ، أنقل الجدول مع تصحيحه ، مبررا عملك ؟.
2 – أكتب معادلتي تفاعل كل من حمض الايثانويك و غاز ميثان أمين مع الماء ؟.
3 – أحسب النسبة النهائية لتقدم التفاعل τf في حالتي المحلولين S1 ; S4 ، ماذا تستنتج ؟
التمرين الرابع : ﴿05 نقط ﴾
نضع في كأس بيشر من محلول حمض الإيثانويك ، تركيزه المولي ،
لتعيين هذا التركيز نتابع عن طريق الـ متر معايرة هذا الحجم من المحلول الحمضي السابق
بواسطة محلول هيدروكسيد الصوديوم ، تركيزه المولي : ،
فنحصل على منحنى تغيرات بدلالة حجم محلول هيدروكسيد الصوديوم المضاف .
1 – أعط شكلا تخطيطيا لهذه المعايرة ؟
2 – أكتب معادلة التفاعل المنمذج للتحول الكيميائي الحاصل بين الحمض وشوارد الهيدروكسيد ؟
3 – عرف نقطة التكافؤ ، ثم حدد إحداثياتها بيانيا من البيان .
4 – أحسب التركيز المولي الابتدائي لمحلول حمض الإيثانويك .
5 – عين من البيان نقطة نصف التكافؤ ، واستنتج قيمة للثنائية : .
6 – أوجد التراكيز المولية للأفراد الكيميائية عند إضافة ، وأحسب ثابت الحموضة : ،
وتأكد من قيمة المحسوبةسابقا ؟












ملاحظة : تنظيم ورقة الإجابة ، استعمال الوحدات بشكل دقيق ,ولغة عربية سليمةيؤخذ بعين الاعتبار أثناء الإجابة .



©المشاركات المنشورة تعبر عن وجهة نظر صاحبها فقط، ولا تُعبّر بأي شكل من الأشكال عن وجهة نظر إدارة المنتدى©