استعمل مربع البحث في الاسفل لمزيد من المواضيع
سريع للبحث عن مواضيع في المنتدى
-
09-19-2014, 07:18 PM بتوقيت الجزائر
#1
ترين باك ساعدووني - لتلاميذ البكالوريا
عنوان الموضوع : ترين باك ساعدووني - لتلاميذ البكالوريا
كاتب الموضوع : salima
مقدم من طرف منتديات ايمازيغن
ساعدوني بليييييييييييييييييييييييييييييز انا راني حليتو نحب نتاكد ن الاجابة.
نحضر محلولا مخففا S0 للماء الأكسيجيني التجاري S وذلك بتخفيفه 20 مرة بالماء.
نأخذ من المحلول S0حجما قدره 10mL و نعايره بمحلول برمنغنات البوتاسيوم K+ ;MnO42-)) ذي التركيز 0.02mol/L نلاحظ أن التكافؤ يحدث عند إضافة 8.6mL منه.
1- ماهي الوسائل المستعملة في هذه التجربة ؟ارسم البروتوكول التجريبي .
2- كيف يمكنك معرفة بلوغ التكافؤ؟
3- اكتب نصفي معادلتي الأكسدة و الإرجاع بين الثنائيتين/Mn2+ MnO42- , O2/H2O2
4- أنجز جدول التقدم ثم اوجد العلاقة بين كميات المادة عند نقطة التكافؤ
5- استنتج تركيز المحلول المخفف S0 ثم المركز S
نقترح دراسة حركية تحول كيميائي بطيء لتحليل الماء الأكسيجين بواسطة شوارد اليود بوجود حمض الكبريت، نعتبر التحول تاما. معادلة التفاعل المنمذج للتحول المدروس تكتب:
H2O2(aq) + 2I ˉ(aq) + 2H3O+(aq) = I2(aq) + 4H2O(l)
إن محلول ثنائي اليود المتشكل ملون.
1/ الدراسة النظرية للتفاعل:
عرّف المؤكسِد والمرجِع.
ما هما الثنائيتان ox / réd الداخلتان في التفاعل؟
بالتوفيــــــــــــق
©المشاركات المنشورة تعبر عن وجهة نظر صاحبها فقط، ولا تُعبّر بأي شكل من الأشكال عن وجهة نظر إدارة المنتدى©
المواضيع المتشابهه
-
بواسطة inzou07 في المنتدى تحضير بكالوريا 2015
مشاركات: 0
آخر مشاركة: 09-19-2014, 07:02 PM بتوقيت الجزائر
-
بواسطة chahinez في المنتدى تحضير بكالوريا 2015
مشاركات: 0
آخر مشاركة: 09-19-2014, 04:28 PM بتوقيت الجزائر
-
بواسطة imilla في المنتدى تحضير بكالوريا 2015
مشاركات: 0
آخر مشاركة: 09-19-2014, 02:23 PM بتوقيت الجزائر
-
بواسطة khouloud في المنتدى تحضير بكالوريا 2015
مشاركات: 0
آخر مشاركة: 09-19-2014, 01:05 PM بتوقيت الجزائر
-
بواسطة madiha في المنتدى الثانوي
مشاركات: 0
آخر مشاركة: 09-14-2014, 08:27 AM بتوقيت الجزائر
ضوابط المشاركة
- لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
- لا تستطيع الرد على المواضيع
- لا تستطيع إرفاق ملفات
- لا تستطيع تعديل مشاركاتك
-
قوانين المنتدى