استعمل مربع البحث في الاسفل لمزيد من المواضيع
سريع للبحث عن مواضيع في المنتدى
-
09-20-2014, 12:38 AM بتوقيت الجزائر
#1
للمتمكين في الفيزياء احتاج مساعدة - الباكالوريا
عنوان الموضوع : للمتمكين في الفيزياء احتاج مساعدة - الباكالوريا
كاتب الموضوع : kamiliya
مقدم من طرف منتديات ايمازيغن
التمرين الثاني :
ننمذج التحول الكيميائي الحاصل بين المغنزيوم Mg و محلول حمض كلور الهدروجين بتفاعل
أكسدة ـ إرجاع معادلته : Mg( s) + 2 H3o+ = 2 H2O (ℓ) + H2(g) + Mg2
ندخل كتلة من معدن المغنزيوم m = 1.0 g في كأس به محلول من حمض كلور الهدروجين حجمه
V = 60 ml و تركيزه C = 5.0 mol/L ، فنلاحظ انطلاق غاز الهدروجين ويزداد حجمه تدريجيا
حتى اختفاء كتلة المغنزيوم كليا .
نجمع غازالهدروجين المنطلق ونقيس حجمه كل دقيقة فنحصل على النتائج المدونة في الجدول التالي :
8 7 6 5 4 3 2 1 0 t (min)
985 985 985 970 910 810 625 336 0 VH2 ( ml)
X ( mol )
1. أنشئ جدولا لتقدم التفاعل .
2. أكمل جدول القياسات حيث x يمثل تقدم التفاعل .
3. أرسم المنحنى البياني x = f(t) بسلم مناسب
4. عين التقدم النهائي xf للتفاعل الكيميائي و حدد المتفاعل المحد .
5. أسب سرعة تشكل غاز الهدروجين في اللحظتين (t=0 min ) . ( t= 3 min ) .
6. أحسب تركيز شوارد الهدرونيوم (H3O+) في الوسط التفاعلي عند نهاية التحول الكيميائي .
نأخذ : MMg = 24.3 g / mol و الحجم المولي في شروط التجربة VM= 24 L/mol
©المشاركات المنشورة تعبر عن وجهة نظر صاحبها فقط، ولا تُعبّر بأي شكل من الأشكال عن وجهة نظر إدارة المنتدى©
المواضيع المتشابهه
-
بواسطة madiha في المنتدى تحضير بكالوريا 2015
مشاركات: 0
آخر مشاركة: 09-19-2014, 09:47 PM بتوقيت الجزائر
-
بواسطة chichaki في المنتدى المواد العلمية و التقنية
مشاركات: 0
آخر مشاركة: 09-19-2014, 01:51 PM بتوقيت الجزائر
-
بواسطة hanan في المنتدى تحضير بكالوريا 2015
مشاركات: 0
آخر مشاركة: 09-19-2014, 12:23 PM بتوقيت الجزائر
-
بواسطة salima في المنتدى المواد العلمية و التقنية
مشاركات: 0
آخر مشاركة: 09-19-2014, 11:35 AM بتوقيت الجزائر
-
بواسطة salima في المنتدى المواد العلمية و التقنية
مشاركات: 0
آخر مشاركة: 09-16-2014, 03:01 AM بتوقيت الجزائر
ضوابط المشاركة
- لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
- لا تستطيع الرد على المواضيع
- لا تستطيع إرفاق ملفات
- لا تستطيع تعديل مشاركاتك
-
قوانين المنتدى